Direto ao Assunto: ÁCIDOS E BASES

A palavra Ácido vem do latim, Acidus, que significa azedo que é logo explicado quando chupamos um limão, sabendo que é ácido, sentimos seu gosto azedo, logo, seu pH < 7. Já a palavra Álcali vem do Árabe, Alkali, que significa cinzas de uma planta, bem caracterizado pelo seu gosto amargo.

     Esses dois tipos de substâncias estão diretamente relacionados com nosso cotidiano muito mais do que você imagina, desde produtos de limpeza ate mesmo na fabricação de cosméticos e muitos outros produtos. Hoje, produção de substâncias ácidas, tornou-se referencia quando avalia-se o grau econômico de um país.

      Antes de compreendermos concentrações, teor Ácido-Base e ate mesmo pH e pOH, devemos entender as teorias que, no decorrer de décadas, foram se transformando com objterivo de aprimorar o conhecimento e tornar mais prático e preciso a utilização de substâncias que tenham características de acido e base.

Teorias de Ácidos e Bases

Foi Arrhenius (1884 – Eletrólitos), nascido na Suécia, em 1859, que fez uma das teorias sobre ácido e base. Sua teoria explica que ácido aquele que produz H+ em solução hidratada, e é base aquele que produz OH- em solução hidratada.

                Ex.:                   H+   +   OH-      <==>        H2O
                                       Ácido        Base

A segunda teoria é a de Bronsted-Lowry (BL). Johannes Nicolaus Brönsted era um químico dinamarquês nascido em Varde, descobridor das propriedades dos ácidos e bases e um dos criadores da teoria protônica, pois ele juntamente com Martin Lowry, Físico-químico inglês, nascido em 26 de outubro de 1874, em Bradford, no mesmo período e em lugares diferentes tiveram a mesma visão sobre os ácidos e as bases, e esta definia que tanto os ácidos quanto as bases dependiam da transferência de H+. Neste caso era Ácido aquele que era capaz de doar H+ (prótons) e era Base aquele que tinha a capacidade de receber o H+ (próton) doado. Temos então como principal exemplo a formação do íon Hidrônio (H3O+) através da reação do Ácido Clorídrico (HCL) com a Água (H2O):

Ex.:          HCL         +         H2O        <=====>       H3O+         +        CL-
                Ácido (Forte)        Base (Fraca)              Ácido (Fraco)       Base (Fraca)

Outra diferença bastante interessante é a classificação dos ácidos e bases antes e após a reação, onde naturalmente, um acido forte, ao reagir, torna-se uma base fraca pois perde-se a neutralização e torna a substância instável e, a partir deste momento é mais interessante retornar ao seu estado anterior de ácido do que ficar sendo base, por isso chamamos base fraca. O mesmo funciona com a Base forte que se transforma, após a reação, em ácido fraco. Este processo denomina-se "par conjulgado", onde o Ácido frado é o Par conjulgado de uma Base Forte, e assim vice-versa.

Obs: a água pode ser tanto base quanto ácida, dependendo de sua situação em uma reação. Isto ocorre porque a água tem uma propriedade inusitada, esta é denominada Anfótera. 

A água tem sua formula de constante de concentração em uma reação, e sabemos que a água tende a ser neutra, assim possui pH=7, possuindo também uma constante de equilíbrio:

Ex.:   2H2O   <===>   H3O+        +        HO-

Kw(water) = [H3O+].[HO-] = 1,0.10^-14 Mol/L

Ácido-Base: Gilbert Lewis

Nascido em Weymouth, Massachusetts, a 23 de Outubro de 1875, o químico americano Gilbert Lewis foi o criador da proxima teoria que definia de maneira diferente ácidos e bases e suas reações. A Teoria de Lewis para Ácido e Bases determinava que Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa), e Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando  ligações coordenadas. A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas.

Sonho de um Elemento

   O Químico Estuda, Pesquisa, Observa, Ensina, Desenvolve e Aperfeiçoa subsídios para a vida. Seu paraíso, Um laboratório. Seu Horizonte, Os livros. Mas o Químico também dorme! pouco, mas dorme! E sonha que um dia, quem sabe, a humanidade valorize e se interesse mais pela ciência da vida.

A Paixão de todo Químico é a Química!

Fonte:http://petquimicaifpb.blogspot.com/2011/06/normal-0-21-false-false-false-pt-br-x.html

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